\(PTHH:Mg+H_2SO_4--->MgSO_4+H_2\uparrow\)

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

\(m_{Mg}+m_{H_2SO_4}=m_{MgSO_4}+m_{H_2}\)

\(\Leftrightarrow9,6+39,2=m_{MgSO_4}+0,8\)

\(\Leftrightarrow m_{MgSO_4}=9,6+39,2-0,8=48\left(g\right)\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂

Theo ĐLBTKL, ta có:

m_\(Mg\) \(+m_{H_2SO_4}=m_{MgSO_4}+m_{H_2}\)

\(\Rightarrow m_{MgSO_4}=\left(39,2+9,6\right)-0,8=48g\)

\(PTHH:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(\Rightarrow m_{Mg}+m_{H_2SO_4}=m_{MgSO_4}+m_{H_2}\\ \Rightarrow m_{MgSO_4}=m_{Mg}+m_{H_2SO_4}-m_{H_2}=9,6+39,2-0,8=48\left(g\right)\)

Đáp án:

m =32,4g

mddH2SO4 = 49g

Giải thích các bước giải:

a) MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O +CO2 ↑

MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4

$Mg{(OH)_2}\buildrel {to} \over

\longrightarrow MgO + {H_2}O$

b) nCO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1mol

nMgCO3 = nCO2 = 0,1 mol

nMgO = 12:40=0,3mol

nMgSO4 = nMgO - nMgCO3 = 0,3 - 0,1 = 0,2mol

m = mMgCO3 + mMgSO4

= 0,1 .84+0,2.120=32,4g

nH2SO4 = nCO2 = 0,1 mol

mH2SO4 = 0,1.98=9,8g

mddH2SO4 = 9,8:20.100=49g

chúc bạn học tốt

\(Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2\\ n_{MgSO_4}= n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = n_{Mg} = \dfrac{4,8}{24} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,2.98}{19,6\%} = 100(gam)\\ \Rightarrow m_{dd\ sau\ pư} = 4,8 + 100 - 0,2.2 = 104,4(gam)\\ \Rightarrow C\%_{MgSO_4} = \dfrac{0,2.120}{104,4}.100\% = 23\%\)

Bài 1: Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,008}{22,4}=0,045\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

__0,045__0,09____0,045___0,045 (mol)

a, Ta có: \(a=m_{Mg}=0,045.24=1,08\left(g\right)\)

b, \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,09}{0,1}=0,9\left(l\right)\)

c, \(C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,045}{0,9}=0,05M\)

Bài 2:

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

a, Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 24x + 56y = 5,2 (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Fe}=x+y\left(mol\right)\)

⇒ x + y = 0,15 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{5,2}.100\%\approx46,2\%\\\%m_{Fe}\approx53,8\%\end{matrix}\right.\)

b, Ta có: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

\(n_{Mg}=\dfrac{12}{24}=0,5\left(mol\right)\\ pthh:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\) 
          0,5                          0,5          0,5 
\(m_{MgSO_4}=0,5.120=60g\\ V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\left(mol\right)\\ \) 
c) 
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ LTL:0,5>0,2\) 
=> H₂SO₄ dư 
\(n_{Zn\left(p\text{ư}\right)}=n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Zn\left(d\right)}=0,5-0,2=0,3\left(mol\right)\)

a)

\(Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2\)

Magie tan dần, xuất hiện bọt khí không màu không mùi.

b)

\(n_{H_2} = n_{MgSO_4} = n_{Mg} = \dfrac{9,6}{24} = 0,4(mol)\\ m_{MgSO_4} = 0,4.120 = 48(gam)\\ V_{H_2} = 0,4.22,4 = 8,96(lít)\)

c)

\(CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ n_{Cu} = n_{H_2} = 0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{Cu} = 0,4.64 = 25,6(gam)\)

3)  đầu tiên bạn viết PTHH đi:Na₂CO₃ + 2HCL - 2NaCl + H2O + Co₂

n_Na2CO3=1.886mol

n_HCL=3.287mol

chú ý nha số ko dc chẳng nên mình lấy đến phần nghìn nhé!

Bạn suy ra dc số Na2CO3 dư, tính theo số mol HCl

m_NaCL=192.2895g

m _{Na2Co3 (dư)}=25.705g

khối lượng dd:200+120=320g

C% củ từng chất:Na2Co3=8%

                         NaCl=60%

Gọi côg thức hoá học của oxit Kim loại hoá trị 3 là X2O3 

X2O3 + 3H2SO4 -----------> X2(SO4)3 + 3H2O 

Khối lượng dd X2(SO4)3 sau PƯ là 
m(dd)X2(SO4)3 = 10,2 + 331,8 = 342 (g) 
Khối lượng chất tan X2(SO4)3 sau PƯ là 
m(ct>X2(SO4)3 = 342 . 10 : 100 = 34,2 (g) 
Theo pt PƯ : nX2O3 = nX2(SO4)3 
=> 10,2 trên (2Mx+48) = 34,2 trên (2Mx + 288) 
=> 34,2 .( 2Mx + 48 ) = 10,2 .(2Mx +288) 
=> 68,4Mx + 1641,6 = 20,4Mx + 2937,6 
=> 48Mx = 1296 
=> Mx = 27 
Do đó kim loại X là Al 
Côg thức hoá học của oxit kim loại là Al2O3 

b, Số mol của Al2O3 là 
nAl2O3 = 10,2 : 102 = 0,1 (mol) 
Theo pt PƯ nAl2O3 = 3nH2SO4 
=>nH2SO4 = 0,3 (mol) 
Khối lượng của H2SO4 
mH2SO4 = 0,3 . 98 = 29,4 (g) 
Phần trăm dung dịch của axit H2SO4 
C%(dd)H2SO4 = 29,4 : 331,8 .100% ~ 8.87% 

Gọi tên oxit kim loại hóa trị III là M2O3.Gọi a là số mol của M2O3: 
_M2O3 đem phản ứng với dd H2SO4: 
M2O3+3H2SO4=>M2(SO4)3+3H2O 
a--------->3a---------->a----------->3a... 
+m[M2(SO4)3]=a(2M+288) (g) 
+mM2O3=a(2M+48) (g) 
+mdd(H2SO4)=3a*98*100/12.25=2400a(g) 
=>mddsaupư=a(2M+48)+2400a=a(2M+2448) (g) 
_Sau phản ứng thu được dung dịch có nồng độ là 15.36%: 
+C%(dd)=a(2M+288)/a(2M+2448)=15.36/100 
<=>2M+288=0.1536(2M+2448) 
<=>1.6928M=88.0128 
<=>M=52 
Vậy M là crôm(Cr).

a, \(H_2SO_4+Zn=ZnSO_4+H_2\uparrow\)

b, 

\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH : \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2=}=n_{H_2}\cdot22,4=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

bn chx lm hết à

Đáp án D

chứa H 2 và NO với số mol

Giải hệ có: a = 0,75 mol; b =  0,15 mol

Bảo toàn nguyên tố Nitơ: 

Bảo toàn nguyên tố Fe:

Bảo toàn điện tích + nguyên tố Al:  

=> x = 567,2 (g) => x+ m = 52 + 567,2 = 628,2 (g)